Используют карбонат кальция. Карбонат кальция: универсальное вещество

Содержание

Кальциевая соль угольной кислоты – это углекислый карбонат кальция, химическая формула которого выглядит, как СаСО3. Это медицинский препарат или минеральная добавка к пище, оказывающая антацидное действие на работу некоторых систем организма. Ознакомьтесь с тем, как работает медикамент, какие имеет показания, противопоказания и побочные эффекты.

Что такое карбонат кальция

Calcium carbonate или кальциевая соль угольной кислоты, СаСО3 – все это название одного вещества. Бикарбонат кальция содержит 40% кальция, служит антацидом и минеральной добавкой к пище. По фармакологическому действию отличается быстрой нейтрализацией кислоты желудка, относится к всасывающимся антацидам. По сравнению с невсасывающимися может вызвать кислотный рикошет – увеличение выработки соляной кислоты после окончания действия препарата.

Свойства

Внешне вещество представляет собой порошок или кристаллы белого цвета без вкуса и запаха. Свойства карбоната кальция: не растворяется водой, но растворим разведенной соляной или азотной кислотами. Процесс растворения сопровождается выделением углекислого газа. К лекарственным свойствам препарата относятся:

  • нейтрализация соляной кислоты;
  • снижение кислотности пищеварительного сока;
  • снижение активности остеокластов;
  • замедление резорбции костных тканей;
  • оптимизация электролитного баланса;
  • поставка кальция для свертывания крови, формировании костей, работы сердца, передачи нервных импульсов.

Показания к применению

Углекислый кальций для медицинской сферы имеет следующие лекарственные показания к применению:

  • изжога;
  • боли и дискомфорт области за грудиной;
  • профилактика остеопороза, рахита, кариеса;
  • при кариесе и рахите для лечения;
  • при гиперацидности желудочного сока, при заболеваниях пищеварительного тракта на ее фоне – гастриты, острые гастриты, острые дуодениты, язвы желудка, рефлюкс-эзофагиты, эрозии ЖКТ;
  • коррекция остеопороза;
  • лечение тетании, остеомаляции;
  • возросшая потребность в кальциевых препаратах – дефицит при беременности, во время кормления грудью, на этапе активного роста, при постменопаузе;
  • аллергические реакции, гипокальциемия – при дополнительной терапии.

Побочные действия карбоната кальция

При длительном применении карбоната кальция в организме могут накапливаться щелочные вещества, что, в свою очередь, вызывает повышение уровня pH в крови и тканях. При употреблении более 2 г кальция в сутки возникает гиперкальциемия или молочно-щелочной синдром, что сопровождается головной болью, слабостью, нарушением аппетита (иногда приводящего к анорексии), тошнотой, рвотой, запором, болью в животе, жаждой, полиурией, вялостью, болью в мышцах и суставах, нарушением сердечного ритма, поражением почек. При появлении вышеперечисленных симптомов обязательно нужно сделать промывание желудка, принять активированный уголь. Также необходима симптоматическая терапия с поддержанием жизненно важных функций. Кальций с магнием способен вызвать диарею, аллергические реакции, гипермагниемию, гиперкальциемию, в первую очередь у больных, страдающих почечной недостаточностью. Все симптомы проходят после прекращения приема препарата.

Противопоказания

Применения кальция карбоната не рекомендуется при гиперчувствительности пациенту к элементу или при гипокальциемии (при гипопаратиреозе, гиперпаратиреоидизме, костных метастазах, передозировке витамином Д). Противопоказан препарат при почечной остеодистрофии, миеломе, хронической почечной недостаточности, фенилкетонурии, саркоидозе и нефроуролитиазе. Запрещен прием более 2 г медикамента за день.

Инструкция по применению карбоната кальция

В аптеках доступен к покупке кальций в порошке, упакованном внутрь полиэтиленового пакетика или пластиковой баночки:

  • Для симптоматического антацидного применения принимается взрослыми единоразовой дозой 0,5-1 г, для профилактики остеопороза – 0,6-1,2 г.
  • В детском возрасте суточная дозировка при рахите или кариесе составляет 300-600 мг.
  • Принимается препарат перорально, без привязки к еде, доза разбивается на 2-3 приема.

Кальциевый карбонат понижает эффективность других лекарственных средств, тетрациклиновых антибиотиков, тиазидных диуретиков, индометацина, левотироксина при одновременном приеме. При длительном применении высоких доз пациенты обязаны регулярно следить за кальциевой концентрацией в крови и показателями функции почек. Для профилактики некоторых болезней лекарство может выпускаться таблетированным форматом, срок годности – 24 месяца, отпускается без рецепта.

Карбонат кальция, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков называется ракушечником (ракушняком). Входящие в состав карбоната кальция вещества способны хотя и в малых количествах, но растворяться в воде, а также медленно разлагаться на углекислый газ и соответствующие основания; первый процесс - важнейший фактор образования карстовых пещер, второй, происходящий на больших глубинах под действием глубинного тепла земли, даёт источник газа для минеральных вод.

При метаморфизме известняки перекристаллизуются и образуют мраморы. Известняки бывают нуммулитовыми, мшанковыми, ракушечниками и мраморовидными . Карбонат кальция широко применялся в качестве строительного материала, мелкозернистые разновидности использовали для создания скульптур . Обжиг карбоната кальция даёт негашёную известь - древний вяжущий материал, до сего времени применяемый в строительстве. О месте и роли известняков в истории Земли говорит уже тот факт, что в геологии целая эпоха развития планеты называется меловым периодом. Наиболее частыми примесями в известняках являются доломит, кварц, глинистые минералы, окислы и гидроокислы железа и марганца, а также пирит, марказит, фосфаты, гипс и органические вещества. Известняки нередко содержат остатки известковых скелетов ископаемых организмов.

Мы производим и поставляем все виды строительного карбоната кальция именуемого так же - микрокальцит или мрамор молотый. Сделать заказ прямо сейчас!

Химический состав чистых известняков приближается к теоретическому составу кальцита (56% CaО и 44% СО2). Доломитизированные известняки - известняки, содержащие MgO от 4 до 17%.

Доломиты - При возрастании содержания магния доломитизированные известняки через ряд промежуточных разновидностей переходят в доломиты. Мергели - известняки, содержащие от 25 до 50% глинистых частиц, называются мергелями. Существуют также переходные образования между известняками и песчаниками.

Мраморизованные известняки - Изменение известников под влиянием процессов метаморфизма приводит к образованию мрамора. Переходные разности называются мраморизованными известняками.

По происхождению известняки подразделяются на:

  • Органогенные известняки - образующиеся за счёт накопления органических остатков (ракушечники, шламовые и рифовые);
  • Хемогенные известняки - возникающие в результате осаждения кальцита из растворов;
  • Обломочные известняки - образующиеся за счёт накопления обломков - продуктов разрушения более древних известняков.

По структурным признакам известняки делятся на плотные, пористые, мраморовидные и землистые Плотные известняки состоят отчасти из крайне мелких зерен известкового шпата, но большей частью из обломков известковых раковин и панцирей различных организмов. Обычно плотные известняки окрашены в желтоватые, бурые и серые цвета и встречаются во всех геологических образованиях, часто в виде мощных отложений. Плотные известняки используются при изготовлении плит для наружной и внутренней облицовки. К ним относятся, в частности, знаменитые мячковские, коробчеевские и ковровские известняки, из которых русские архитекторы возводили чудеса белокаменного зодчества.

Пористые известняки - известковый туф, травертин, ракушечники и другие породы. В них нередко заключены остатки растений, раковины моллюсков и тому подобное. Мраморовидные или кристаллические известняки - различные виды мрамора, мраморизованные известняки. Землистые известняки - мел.

В зависимости от строения и характера зернистости известняки делят на:

  • Оолитовые известняки - грубозернистая структура с кальцитовыми образованиями, круглые зерна концентрически скорлуповатого строения, более или менее плотно сцементированные.
  • Пизолитовые известняки - зерна достигают величины горошины и состоят из арагонита. (Также называются гороховый камень);
  • Характер и степень зернистости известняков могут значительно различаться. Иногда в известняках наблюдается хорошо выраженная слоистость.

Известняки с малым количеством примесей имеют обычно белый или светло-серый цвет. Примеси органических веществ окрашивают известняки в чёрные и тёмно-серые цвета, а окислы железа - в жёлтые, коричневые и красные оттенки. Мшанковые известняки состоят из скелетов мельчайших морских организмов - мшанок, живших в самом конце мелового периода. Животные класса мшанковых характеризуются микроскопическими размерами: их длина доходит до 1 мм. Эти известняки известны в Крыму под названием инкерманского (бодракского) или альминского белого камня. Они легко пилятся, а по прочности близки к красному кирпичу. Здания из них не требуют наружной штукатурки. Их применяют для изготовления стеновых блоков, облицовочных плит, архитектурных деталей. Из них построено большинство домов Севастополя, многие здания в Симферополе и других населенных пунктах Крыма и за его пределами. Нумуллитовые известняки состоят в основном из раковин одного вида - вымерших одноклеточных организмов рода нуммулитов, которые жили в позднем мелу в морях Евразии, Африки и Америки. Размеры их раковин колеблются от 1 до 10 см (а иногда и до 16по материалам art-keramos.ru

Возраст образования и отложения мшанковых и нуммулитовых известняков от 78 до 157 миллионов лет верхнемелового периода и среднего отдела палеогена. Отличаются они прочной однородной по всему объему структурой естественной цементизации.

Карбонат кальция, осадочная горная порода, состоящая преимущественно из кальцита СаСО3 (редко из арагонита). Наиболее частыми примесями являются доломит, кварц, глинистые минералы, окислы и гидроокислы железа и марганца, а также пирит, марказит, фосфаты, гипс, органическое вещество и др. Химический состав чистого карбоната кальция приближается к теоретическому составу кальцита (56% CaО и 44% СО2). При содержании в карбонате кальция MgO от 4 до 17%, его называют доломитизированным карбонатом кальция. При возрастании содержания магния через ряд промежуточных разновидностей кальцит переходит в доломит. Карбонат кальция, содержащий от 25 до 50% глинистых частиц, называются мергелями. Существуют также переходные образования между карбонатом кальция и песчаниками. Природный мел также представляет собой на 96-99% из СаСО3.

Изменение карбоната кальция под влиянием процессов метаморфизма приводит к образованию мрамора. Характер и степень зернистости карбоната кальция различны; иногда наблюдается хорошо выраженная слоистость. По структурным признакам разделяются на кристаллические, органогенные, обломочные и со смешанной структурой. Чистые известняки - белого или светло-серого цвета, примеси органических веществ окрашивают карбонат кальция в чёрный и тёмно-серый цвета, а окислы железа - в жёлтый, коричневый и красный. По происхождению различают: органогенный карбонат кальция, образующиеся за счёт накопления органических остатков (ракушечники, шламовые и рифовые); хемогенный карбонат кальция, возникающий в результате осаждения кальцита из растворов; обломочные карбонат кальция, образующиеся за счёт накопления обломков - продуктов разрушения более древних карбонат кальция Большинство карбоната кальция формировалось в мелководных морских бассейнах путём накопления органических остатков, при одновременном химическом осаждении кальцита, реже - в водоёмах суши. Карбонат кальция залегает в виде пластов, мощностью несколько сотен, а иногда и тыс. м. Залежи карбоната кальция встречаются среди отложений всех геологических систем - от докембрийских до антропогеновых. Карбонат кальция используются во многих отраслях народного хозяйства: в чёрной металлургии (в качестве флюса), в промышленности вяжущих стройматериалов - для изготовления портландцемента, в химической промышленности - при производстве соды, карбида кальция, минеральных удобрений и др.; в сахароварении - для очистки свекловичных соков; в стекольной промышленности для придания стеклу термической стойкости, механической прочности и устойчивости против воздействия химических реагентов и выветривания. Кроме того, карбонат кальция используются в полиграфической промышленности, в жилищном, дорожном и промышленном строительстве (бут, щебень, камень для кладки стен, облицовочный и декоративный камень и т. п.).

Карбонат кальция, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков, называется ракушечником (ракушняком).

Входящие в состав карбоната кальция вещества способны хотя и в малых количествах, но растворяться в воде, а также медленно разлагаться на углекислый газ и соответствующие основания; первый процесс - важнейший фактор образования карстовых пещер, второй, происходящий на больших глубинах под действием глубинного тепла земли, даёт источник газа для минеральных вод.

При метаморфизме известняки перекристаллизуются и образуют мраморы.
Известняки бывают нуммулитовыми, мшанковыми, ракушечниками и мраморовидными - массивнослоистыми и тонкослоистыми.
Карбонат кальция широко применялся в качестве строительного материала, мелкозернистые разновидности использовали для создания скульптур.
Обжиг карбоната кальция даёт негашёную известь - древний вяжущий материал, до сего времени применяемый в строительстве. Одним из основных строительных материалов, получаемых из карбоната кальция, является известняковый щебень, который широко используется в дорожном строительстве и в производстве бетонов.

Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных материалов. С применением известняков построено множество знаменитых архитектурных шедевров (Чудес Света), таких как: Пирамиды Египта, древний храм Джгантия на Мальте, Великая Китайская Стена, собор Святого Петра в Ватикане, Московский Кремль и белокаменные церкви Золотого Кольца Российской Федерации. И это далеко не полный перечень шедевров мировой архитектуры, запечатленных в этом камне на протяжении более 5000 лет истории. Испокон веков ценился карбонат кальция, образованный нетленными остатками раковин древних морских моллюсков. Ему приписывали уникальные целебные и сакральные свойства.

К примеру, такая разновидность карбоната кальция, как нуммулитовый карбонат кальция, является одним из са мых долговечных, сочетая высокую прочность и износостойкость. Он обладает прочной однородной объемно-монолитной структурой естественной цементации. Превосходно обрабатывается, шлифуется, полируется, держит кромку, допускает фигурную высечку самых тонких архитектурных форм и деталей. Диапазон его геометрических форм не ограничен стандартными типоразмерами.

Цветовая гамма: от ослепительно белого до светло-серого, включая пастельные тона - сахарно-белый, желтый, розовый и светло-бежевый.

Многие разновидности известняков получили воплощение в коммерческом и индивидуальном строительстве - многоквартирных домов, элитных загородных домов, вилл, коттеджей и особняков; реконструкции и реставрации памятников истории и архитектуры, ландшафтно-парковой архитектуре. В наше время, он применен при реставрации стен московского Кремля, здания НАТО в Брюсселе, фасадов площади Независимости в Киеве, крымских дворцов - Ливадийского, Алупкинского и Ласточкина Гнезда, монастырей и соборов - Владимирского, Александра Невского и Свято-Успенского.

С течением времени известняки не теряют своего элитарного эстетичного вида, приобретая шарм античности. Они также имеют наивысшую экологическую и биологическую совместимость с человеком, обладая ярко выраженными природными свойствами антисептика и антиаллергена. Имеют, как правило, отрицательный радиоактивный фон, и по своим параметрам сопоставимы только с натуральным деревом. Стены из него дышат, пропуская пар и влагу, сохраняя прекрасную звукоизоляцию. Абсорбируя тепло, излучаемое солнцем, они предотвращают нежелательный нагрев здания, формируя наиболее благоприятную среду обитания для человека.

Благодаря широкому распространению, легкости обработки и химическим свойствам карбонат кальция добывается и используется в большей степени, чем другие породы, уступая только песчано-гравийным отложениям. Известняки бывают разных цветов, включая черный, но чаще всего встречаются породы белого, серого цвета или имеющие коричневатый оттенок. Объемная плотность 2,2–2,7. Это мягкая порода, легко царапающаяся лезвием ножа. Известняки бурно вскипают при взаимодействии с разбавленной кислотой. В соответствии со своим осадочным происхождением имеют слоистое строение. Чистый карбонат кальция состоит только из кальцита (редко с небольшим содержанием другой формы известняка – арагонита). Присутствуют и примеси. Двойной известняк и магния – доломит – обычно содержится в переменных количествах, и возможны все переходы между карбонатом кальция, доломитовым карбонатом кальция и горной породой доломитом. В процессе отложения карбоната кальция водой привносятся также глинистые частицы, порода становится глинистой, стираются четкие границы между карбонатом кальция, глинистым карбонатом кальция и глинистым сланцем. Кремень тоже является обычной примесью; он нередко присутствует в форме желваков (кремневых конкреций) или в виде более или менее явно выраженных слоев. При метаморфизме, по мере того, как перекристаллизация кальцита охватывает всю породу и возникает мозаичная структура (агрегат из четко ограниченных плотно прилегающих друг к другу изометричных зерен приблизительно одинакового размера), карбонат кальция постепенно превращается в мрамор.

Существует много разновидностей карбоната кальция. Ракушечником называют скопления обломков раковин, сцементированных в ячеистый агрегат. Если раковины имеют микроскопическую величину, образуется слабосвязанная, мягкая, тонко крошащаяся, мажущая порода – мел. Оолитовый карбонат кальция состоит из мелких, размером с рыбьи икринки, сцементированных между собой шариков. Ядро каждого такого шарика-оолита может быть представлено песчинкой, обломком раковины или частицей какого-либо другого инородного материала. Если шарики более крупные, величиной с горошину, их называют пизолитами, а породу – пизолитовым карбонатом кальция. Травертин – карбонат кальция, образовавшийся на поверхности в результате осаждения известняка (кальцита или арагонита) из воды углекислых источников. Если такие отложения сильно пористые (губчатые), их называют известковым туфом. Мергель представляет собой несцементированную смесь известняка и глины. Названия некоторых разновидностей карбоната кальция обусловлены возможным направлением его практического использования. Например, литографический карбонат кальция – это исключительно плотный, компактный и однородный камень, применяемый в литографии.

Хотя известняки могут образовываться в любых пресноводных и морских бассейнах, преобладающее большинство этих пород имеет морское происхождение. Иногда они осаждаются, подобно соли и гипсу, из воды испаряющихся озер и морских лагун, но, по-видимому, большая часть известняков отложилась в морях, не испытавших интенсивного высыхания. По всей вероятности, формирование большинства известняков начиналось с извлечения живыми организмами известняка из морской воды (для построения раковин и скелетов). Эти остатки отмерших организмов в изобилии накапливаются на морском дне. Самым ярким примером аккумуляции известняка служат коралловые рифы. В некоторых случаях в карбонате кальция различимы и узнаваемы отдельные раковины. В результате волно-прибойной деятельности и под влиянием морских течений рифы разрушаются. К известковым обломкам на морском дне добавляется известняк, осаждающийся из насыщенной им воды. В образовании более молодых известняков участвует также кальцит, поступающий из разрушенных более древних известняков.

Известняки встречаются почти на всех материках, за исключением Австралии. Они сформировались в разные геологические эпохи. Мощность пластов варьирует от нескольких сантиметров до сотен метров. Известняки распространены в США и занимают 75% площади страны. В Российской Федерации известняки обычны в центральных районах европейской части, а также распространены на Кавказе, Урале и в Сибири.

Известняки (в широком понимании) имеют чрезвычайно многообразные области применения. Они используются в виде кускового карбоната кальция, щебня, штучного (пильного, стенового) и бутового камня, облицовочных плит, минеральной крошки, дробленого песка, минерального порошка, минеральной ваты, известняковой муки. Основные потребители – цементная промышленность (карбонат кальция, мел и мергель), строительство (получение строительной извести, бетонов, штукатурки, строительных растворов; кладка стен и фундаментов; декоративно-облицовочные работы и т.д.), дорожное и железнодорожное строительство, каменная наброска для защиты берегов и гидротехнических сооружений, металлургия (карбонат кальция и доломит – флюсы и огнеупоры, переработка нефелиновых руд на глинозем, цемент и соду), сельское хозяйство (известняковая мука в агротехнике и животноводстве), нефте- и коксохимическая, пищевая (особенно сахарная), целлюлозно-бумажная, стекольная (карбонат кальция, мел, доломит), кожевенная (карбонат кальция), резиновая, кабельная, лакокрасочная промышленность (мел как наполнитель). Другие области применения – полировка предметов торговли из цветных металлов и перламутра (карбонат кальция), электросварка (мел для покрытия электродов), писчие мелки (мел), теплоизоляция строительных конструкций и технологического оборудования (минеральная вата) и т.д.

В Российской Федерации карбонат кальция добывается карьерами в Подмосковье, Ленинградской (облицовочный), Архангельской, Вологодской, Тульской, Белгородской, Воронежской областях, в Предуралье (Пермская область) и Поволжье, Краснодарском крае, на Северном Кавказе, на Урале, в ряде районов Восточной Сибири. Из подмосковных мячковских известняков возводились храмы и другие постройки Москвы белокаменной. Сырьевые ресурсы карбонатного сырья (карбоната кальция, мела, мергеля, доломита) в стране практически неисчерпаемы, хотя распределены очень неравномерно. В Донецкой области на Украине находится крупнейшее в Европе Еленовское месторождение карбоната кальция и доломита.

Отделка фасадов белым камнем

Природный карбонат кальция - это древнейший строительный отделочный камень, главные отличия которого - это долговечность, исключительные декоративные и экологические качества, чистота цвета, однородность структуры, простота обработки и монтажа, эффективная теплоизоляция, доступная стоимость. Природный фасадный камень - это, возможно, единственный строительный материал, который может называться вечным, по праву считается символом прочности и надежности. Целебные и энергетические свойства карбоната кальция создадут неповторимый микроклимат в Вашем доме, он способен очищать воздух, уничтожает болезнетворные микробы, гигроскопичен и является абсорбентом, при этом он очищает не только воздух, но и воду, также известны его бактерицидные свойства. Наши предки имели такое поверье, что белый камень карбонат кальция способен лечить людей.

Отделка фасада камнем требует ответственности и мастерского умения, ведь именно от качественного исполнения фасадно-отделочных работ, будет зависеть внешний вид коттеджа, сам фасад будет передавать настроение хозяина, именно фасад создаст для вас ощущение уюта, защищенности. В чём совсем не маловажную роль будет играть и сам камень фасада. Не следует забывать, что фасад - это часть здания и именно поэтому отделка фасада, камень, также имеет практическое значение, следовательно, её техническое выполнение и состояние обязано быть высококачественным.

Отделка фасада камнем - это не только работа по монтажу отделочного материала, это ещё и ремонтные, штукатурные и малярные работы, иногда - косметический ремонт и реставрация уже готового.

Незаменимым материалом для отделки фасадов является белый камень, он хорош и в кладке, и при изготовлении из него различных деталей и украшений. Это красивый, прочный, неприхотливый, проверенный веками натуральный камень. А современные методы обработки позволяют увеличить его долговечность и облегчить работу с ним. Элементы белого камня способны превосходно подчеркнуть главные линии фасадов. Предмета торговли из белого камня несут свою индивидуальность, неповторимость, символизирую красоту, долговечность и простоту и при этом отлично сочетаются со штукатуркой, деревом, облицовочным кирпичом и многими искусственными облицовочными материалами.

Для отделки фасада котежда следует использовать камень от 10 до 30 мм, перед укладкой его следует промыть проточной водой и почистить жёсткой щёткой. Перед тем, как уложить камень на вертикальную поверхность, её нужно армировать. Категорически не рекомендуется в один и тот же день клеить отделочный камень и затирать между ними швы. После укладки обработайте чистый камень гидрофобизирующим составом, но не покрывайте лаком, дабы не образовать воздухонепроницаемую плёнку, будет лучше с этой целью использовать гидрофобизатор.

Не существует пока искусственного камня, который бы со временем не изменял свой вид от воздействия солнца, поэтому для большинства внешних работ разумнее использовать натуральный камень, именно поэтому мы рекомендуем Вам использовать для этих целей белый камень карбонат кальция.

Облицовка зданий фасадным камнем - это глубоко творческий процесс. В наши дни у мастеров, выполняющих подобную работу, есть возможность для полёта фантазии и воплощения в реальность новых идей и замыслов. Для облицовки, украшения фасадов коттеджей, зданий, лучше всего будет использовать натуральные материалы, особенно хочется обратить Ваше внимание, на такой строительный материал, как белый камень или карбонат кальция. Натуральный камень - это материал, который человек использует в строительстве уже не одно тысячелетие. Этот природный материал является, несомненно, одним из лучших и экологически чистым. Он применяется и для укладки дорожек, и для облицовки фасадов, и для устройства фонтанов и для многого другого. Благодаря физическим и химическим свойствам, этот камень является морозоустойчивым и влагоустойчивым материалом, а также, слабо подвержен выветриванию, не выгорает от воздействия прямых солнечных лучей. Дома и предмета торговли, облицованные белым камнем, отличаются высокой прочностью и долговечностью, их коммерческая цена повышается. Всем хочется индивидуальности, уюта, защищённости и долговечности, и именно использование белого камня - карбоната кальция наделит Ваш дом, коттедж, ресторан всеми вышеперечисленными качествами.

Карбонат кальция довольно легок в обработке. Но прежде, чем начать работу с отделкой камнем, нам надо узнать определённые требования к проектированию облицовочных работ, нормы и рекомендации, а также свойства самого карбоната кальция.

Из-за своей разнообразности по структуре, известняки делятся на несколько видов. Вот несколько примеров: карбонат кальция-ракушечник, известковый туф - чаще всего они применяются там, где климатические условия теплые; обыкновенный карбонат кальция и мраморированный - применяются там, где царит умеренный климат; доломатизированный карбонат кальция - применим в суровом и резкоконтинентальном климате.

Пищевая добавка под шифровым классификационным кодом Е 170 является в природе обычным и хорошо всем известным мелом. Относится добавка к неорганическим красящим пигментам.

Как краситель, добавка к пище в виде мела, представляет собой соль угольной кислоты, которая, в свою очередь, проявляет высокую устойчивость и не растворяется в водной и спиртовой средах.

В природе кальциевый карбонат можно встретить в форме минералов арагонита, кальцита или ватерита. Так же из самых разных форм гидрокарбоната кальция состоят многие группы беспозвоночных, например, моллюски или губка.

Происхождение: 1-растительное

Опасность: крайне низкий уровень

Синонимические названия: карбонат кальция, calcium carbonates, карбонат кальцію, Е 170, Е-170, Calcium hydrogen carbonate, гидрокарбонат кальция, Calciumsalz der Carbonsaure, carbonic acid calcium salt, мел обычный, CI pigment white 18, Calciumcarbonat.

​Общая информация

Получают зашифрованную под номером Е 170 способом переработки и очищения отложений мела. На пищевое производство добавка поступает в форме белого мелкодисперсного рассыпчатого порошка.

В виде молекулярной химической формулы обычный мел можно представить следующим образом: CaCO3.

Добывается соль угольной кислоты из самых разнообразных видов полезных ископаемых. А основным сырьем для получения такого продукта, как краситель пищевой Е 170 является мрамор. Именно из него получается наиболее чистый краситель, пригодный для пищевых производств.

Влияние на организм

Вред

Карбонат кальция в случае высокой передозировки и попадания в организм в большом объеме может вызвать молочно-щелочной синдром с токсическим воздействием высочайшей интенсивности. В самых тяжелых случаях не исключается летальный исход.

При необъемной передозировке данного вещества высок уровень риска развития гиперкальциемии, которая будет сопровождаться рвотой, болезненным синдромом в животе и даже изменениями психического характера.

В питательных продуктах Е 170 значительно меньше, и именно поэтому данного вида краситель-добавку относят к максимально безопасным.

Польза

Качества данной добавки, приносящие безусловную пользу организму человека следующие:

  • Активное участие в процессе свертывания крови.
  • Обеспечение постоянного осмотического кровяного давления.
  • Регуляция разных процессов, происходящих на внутриклеточном уровне.
  • В качестве медпрепаратов и та называемых, (биологически-активных добавок) – компенсация дефицита кальция в организме.

Использование

В пищевом производстве добавка под шифром Е 170 является регулятором кислотности и разрыхлителем, который не дает продукту «слёживаться» и комковаться.

Карбонат кальция применяется в целом ряде промышленных областей:

  • Как компонент средств для чистки обуви, для уборки, чистки сантехники, и прочего применения в быту (область промышленности – бытовая химия).
  • В составе зубной пасты (при производстве средств гигиены).
  • В бумаге (как отбеливатель) и в картоне (как раскислитель и наполнитель) (бумажная область промышленности).
  • Один основополагающих компонентов стекла (стекольная область промышленности).
  • Трубы, сантехника, кафель, линолеум, ковровые покрытия, и прочее – везде используется карбонат кальция.
  • Один из составляющих красящего пигмента в лакокрасочном производстве.
  • Для производства герметиков и шпаклевки (строительная область промышленности).
  • Как одно из средств борьбы с загрязнениями экологической среды в системах очистки.
  • С его помощью в сельском хозяйстве восстанавливают почвенный кислотно-щелочной баланс.


Законодательство

Согласно законодательству данная добавка-краситель в виду своего природного натурального происхождения разрешена практически во всех странах мира, включая Украину и Российскую Федерацию.

Структурная формула

Русское название

Латинское название вещества Кальция карбонат

Calcii carbonas (род. Calcii carbonatis)

Брутто-формула

CaCO 3

Фармакологическая группа вещества Кальция карбонат

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

471-34-1

Характеристика вещества Кальция карбонат

Порошок или кристаллы белого цвета без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенных соляной и азотной кислотах с выделением углекислого газа. Содержит 40% кальция.

Фармакология

Фармакологическое действие - восполняющее дефицит кальция, противоязвенное, антацидное .

Нейтрализует соляную кислоту и уменьшает кислотность желудочного сока. Действует быстро, но по прекращении буферного влияния отмечается усиление секреции желудочного сока. Нормализует электролитный баланс. Ингибирует активность остеокластов и тормозит резорбцию костной ткани.

Применение вещества Кальция карбонат

Гиперацидность желудочного сока и заболевания ЖКТ , протекающие на ее фоне (острый гастрит, хронический гастрит в фазе обострения, острый дуоденит, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки в фазе обострения, симптоматические язвы различного генеза, эрозии слизистой оболочки ЖКТ , рефлюкс-эзофагит, изжога после избыточного употребления этанола, никотина, кофе, приема ЛС , погрешностей в диете); остеопороз, в т.ч. постменопаузный; рахит и кариес у детей (профилактика и лечение); остеомаляция, тетания; повышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период интенсивного роста у детей и др.); гипокальциемия (при повышенном выведении или пониженном всасывании, при длительном лечении ГК, гипопаратиреозе, почечной остеодистрофии); аллергические реакции (вспомогательное лечение).

Противопоказания

Гиперчувствительность, гиперкальциемия (гиперпаратиреоидизм, передозировка витамина D, костные метастазы), гиперкальциурия, нефроуролитиаз, хроническая почечная недостаточность, множественная миелома, саркоидоз, фенилкетонурия.

Побочные действия вещества Кальция карбонат

Аллергические реакции, диспептические явления (боль в эпигастрии, метеоризм, тошнота, запор/диарея), вторичное усиление желудочной секреции, гиперкальциемия (при дозе более 2 г кальция в сутки).

Передозировка

Симптомы: гиперкальциемия или молочно-щелочной синдром (при дозе более 2 г кальция в сутки) — головная боль, слабость, нарушение аппетита (вплоть до анорексии), тошнота, рвота, запор, боль в животе, жажда, полиурия, вялость, боль в мышцах и суставах, нарушение сердечного ритма, поражение почек.

Лечение: промывание желудка, назначение активированного угля, симптоматическая терапия, поддержание жизненно важных функций.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие - избыточное давление CO 2).

Практически не растворяется в воде.

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики карбоната кальция приведены в таблице ниже:

Получение карбоната кальция

Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор - известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓.

Химические свойства карбоната кальция

Карбонат кальция — это средняя соль, образованная сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH) 2) и слабой кислотой (угольная H 2 CO 3). В водном растворе он гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону. Наличие анионов OH — свидетельствует о щелочном характере среды.

CaCO 3 ↔ Ca 2+ +CO 3 2- ;

Ca 2+ +CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 — + Ca 2+ + OH — ;

CaCO 3 + HOH ↔ Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 ↓.

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCO 3 + 2NaOH aq = Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ↓.

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCO 3 + 2NH 4 Cl con = CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2 O.

При нагревании данная соль разлагается:

CaCO 3 = CaO + CO 2 (t, o С = 900 — 1000).

Пропускание диоксида углерода через раствор карбоната кальция приводит к образованию кислой соли - гидрокарбоната кальция:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔Ca(HCO 3) 2 .

Применение карбоната кальция

Карбонат кальция нашел широкое применение в различных отраслях промышленности. Так, например, его используют в пищевой (добавка Е710 - белый краситель) и бумажной промышленности, при производстве полимеров, лакокрасочных материалов, бытовой химии и т.д.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Вычислите массу карбоната кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 200 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168кг/л). Определите объем диоксида углерода, выделяющийся в результате этой реакции.
Решение Запишем уравнение реакции:

CaCO 3 + 2HCl conc = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O.

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m solution =V solution × ρ;

m solution =0,2 × 1,168 = 0,2336 кг = 233,6 г.

ω = m solute / m solution × 100%;

m solute = ω / 100% ×m solution ;

m solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m solution ;

m solute (HCl) = 34 / 100% × 233,6 = 79,424 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 79,424 / 36,5 = 2,176 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (CO 2) =2: 1. Значит,

n(CO 2) = ½ n(HCl) = ½×2,176 = 1,088моль.

Тогда, объем выделившегося диоксида углерода будет равен:

V (CO 2) = n (CO 2) × V m ;

V (CO 2) = 1,088 × 22,4 = 24,37л.

Согласно уравнению реакции n(HCl) :n (CaCO 3) =2: 1. Значит,количество вещества карбоната кальция будет равно:

n (CaCO 3) = ½ ×n (NaOH) = ½× 2,176 = 1,088моль.

Тогда масса карбоната кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса - 100 г/моль):

m (CaCO 3) = n (CaCO 3)× M (CaCO 3);

m (CaCO 3) = 1,088 × 100 = 108,8г.
Ответ Масса карбоната кальция равна 108,8 г, объем диоксида углерода равен 24,37 л.

ПРИМЕР 2

Задание Вычислите массу оксида кальция, который потребуется для получения карбоната кальция по реакции взаимодействия с диоксидом углерода массой 3,5 г.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция и диоксида углерода с образованием карбоната кальция:

CaO + CO 2 = CaCO 3 ↓.

Рассчитаем количество вещества диоксида углерода (молярная масса - 44 г/моль):

n(CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2);

n (CO 2) = 3,5 / 44 = 0,08 моль.

Согласно уравнению реакции n(CO 2) : n(CaO) = 1:1 . Тогда количество моль оксида кальция будет равно:

n (CaO) = n (CO 2) = 0,08 моль.

Найдем массу оксида кальция (молярная масса - 56 г/моль):

m (CaO) = n (CaO) × M (CaO);

m (CaO) = 0,08 × 56 = 4,48 г.
Ответ Масса оксида кальция равна 4,48 г