Натрия кальция эдетат. Ионное действие солей кальция и натрия

Код исследования: IА36

Тест направлен на выявление антител класса IgG к антигенам клеток Bordetella pertussis и к токсину Bordetella pertussis. Иммуноглобулины класса IgG появляются в ходе иммунного ответа на возбудителя инфекции и его токсины вслед за IgM, эти антитела сохраняются наиболее длительный срок, по сравнению с остальными, свидетельствуя о наличии иммунитета. Концентрацию IgG к B. pertussis и B. pertussis-токсину трудно соотнести с напряжённостью иммунитета, сведений по пороговому уровню IgG, необходимому для обеспечения протективного иммунитета, нет. В отличие от антител класса IgA, антитела классов IgG и IgM появляются как в ходе естественной инфекции, так и после вакцинации. У людей с иммунодефицитом и новорожденных серологическое тестирование имеет ограниченное значение.

Подготовка пациента: Сдача крови натощак.

Материал: Сыворотка крови.

Стабильность пробы: Не более 24 часов при температуре 2-8 °C при условии отсутствия микробной контаминации и до года при температуре -20 °C. Замораживать только один раз.

Метод: ИФА.

Анализатор: Sinnowa ER-500.

Тест - система: DRG.

Референсные значения (норма):

Отрицательный: ≤0,9;
Сомнительный: 0,9-1,1;
Положительный: ≥1,1.

Основные показания к назначению анализа:
1. Необходимость дополнительного тестирования в комплексе клинических и микробиологических исследований при диагностике коклюша;
2. Оценка наличия иммунитета и эффективности вакцинирования против коклюша;
3. Эпидемиологические исследования;
4. Ретроспективная диагностика.

Интерпретация результатов:

Положительный результат:
1. Текущая или имевшая в прошлом инфекция Bordetella pertussis;
2. Вакцинация против коклюша.

Отрицательный результат:
1. Отсутствие текущей или недавней инфекции Bordetella pertussis;
2. Ранняя фаза инфекции Bordetella pertussis;
3. Отсутствие или низкий уровень антител.

Сомнительный результат:
Результат находится в «серой зоне» +/- 10% от порогового значения. Рекомендовано повторить исследование через 2-4 недели, при повторно сомнительном результате считать его отрицательным.

Брутто-формула

C 10 H 12 CaN 2 Na 2 O 8

Фармакологическая группа вещества Натрия кальция эдетат

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

62-33-9

Характеристика вещества Натрия кальция эдетат

Бесцветная прозрачная жидкость, pH 5,0-7,0.

Фармакология

Фармакологическое действие - дезинтоксикационное, комплексообразующее .

Является антидотом при отравлениях тяжелыми и редкоземельными элементами и их соединениями. Обменивает входящий в состав комплекса кальций на ионы двухвалентных и трехвалентных металлов; при этом образуются малотоксичные водорастворимые соединения, быстро выделяющиеся из организма. Кальций способен замещаться только ионами тех металлов, которые способны вытеснять его из молекулярных структур: цинк, кадмий, железо, кобальт, ртуть, уран, иттрий, церий, марганец и др. Абсорбируется в ЖКТ в незначительном количестве. При парентеральном введении полностью связывается с белками плазмы. Не проникает внутрь клетки, распределяется экстрацеллюлярно.

Концентрация в спинномозговой жидкости составляет 5% от плазменной. T 1/2 — 20-60 мин. Выводится в неизмененном виде преимущественно почками (50% — в течение 1 ч, 95% — в течение 24 ч).

Применение вещества Натрия кальция эдетат

Острые и хронические отравления тяжелыми и редкоземельными металлами (свинец, кадмий, кобальт, ртуть, уран, церий и др.) и их соединениями.

Противопоказания

Нефрит, нефроз, нарушение функции печени и почек, беременность, кормление грудью.

Побочные действия вещества Натрия кальция эдетат

Лихорадка, озноб, миалгия, артралгия, слабость, боль в месте в/м введения, острый некроз проксимальных канальцев, повреждение дистальных канальцев и почечного клубочка, глюкозурия, протеинурия, микрогематурия, гипотония, нарушения ритма сердца, тремор, головная боль, звон в ушах, энцефалопатия (у детей), угнетение костного мозга, анемия, тошнота, рвота, анорексия, жажда, чихание, заложенность носа, слезотечение, снижение содержания цинка в крови.

Передозировка

Симптомы: усиление побочных эффектов, отек мозга, почечный тубулярный некроз, дефицит цинка.

Лечение: маннит (для снижения отека мозга), форсирование диуреза, поддержание жизненно важных функций.

Пути введения

В/м, в/в .

Меры предосторожности вещества Натрия кальция эдетат

Для снижения риска побочных эффектов рекомендуется до начала лечения обеспечить адекватный диурез, а во время лечения его поддерживать. Следует предупредить пациента о необходимости информировать врача в случае задержки мочеотделения более чем на 12 ч.

Олигоурия, повышение количества эпителиальных клеток в моче, увеличение гематурии и протеинурии требуют отмены препарата.

При острых пищевых отравлениях металлами введение допустимо только после очистки ЖКТ (промывание желудка, сифонные клизмы), поскольку образующиеся комплексы с металлами легко растворимы и могут всасываться, усиливая симптомы интоксикации.

Текущая страница: 1 (всего у книги 7 страниц) [доступный отрывок для чтения: 2 страниц]

Аурика Луковкина
Натрий, калий, кальций

Введение

Лекарственные средства с давних времен применяются человеком для сохранения и укрепления здоровья, предупреждения и лечения болезней.

Наш организм в том или ином количестве содержит почти все химические элементы таблицы Менделеева. Почти все они являются незаменимыми для нашего организма. Недостаток хотя бы одного из таких веществ может привести к тяжелейшим нарушениям вплоть до гибели человека. К таким химическим элементам относятся и натрий, и кальций. Их недостаток в организме приводит к сбою в работе сразу нескольких жизненно важных систем. Все эти химические элементы наш организм получает из внешней среды с пищевыми продуктами. Но, к сожалению, на современном этапе развития новых технологий пищевой промышленности мы все больше и больше вместо натуральных пищевых продуктов получаем малоценные продукты, напичканные консервантами, красителями и другими вредными добавками. А все это в конечном итоге приводит к тому, что мы чаще болеем. Для профилактики и лечения многих заболеваний нам необходимо дополнительное введение недостающих химических элементов. Это можно обеспечить с помощью специальных диет. Еще во времена далекой древности люди применяли для лечения различных заболеваний окружающие их природные продукты растительного, животного и минерального происхождения. С течением времени были обнаружены специфические действия некоторых веществ, из которых в дальнейшем стали изготавливать лекарственные препараты. Одними из таких веществ являются натрий, калий и кальций.

Глава 1.
Формула целителя. Натрий

В природе содержится 24 % натрия. В организме человека его содержится до 0,5 % от массы тела. Этот химический элемент является очень активным. Он вступает во взаимодействие с огромным количеством других веществ, образуя все новые и новые соединения. Такая способность объясняется тем, что его атомное строение имеет как бы недостроенный вид. Натрию не хватает электронов, как не хватает кирпичей недостроенному кирпичному дому, и он стремится отнять эти электроны у любого другого вещества, которое встречается у него на пути. Но, как правило, происходит наоборот, и натрий лишается последнего электрона. Именно поэтому натрий в свободном, так называемом полном, состоянии встретить практически невозможно.

Натрий – это серебристо-белый металл с розовым оттенком. Он легче воды, и поэтому, если опустить кусочек натрия в воду, он будет плавать. Хранить натрий лучше всего под слоем керосина, поскольку на воздухе он достаточно быстро окисляется с образованием на поверхности рыхлой пленки пероксида – соединения натрия с кислородом воздуха. Соприкосновение металла с водой вызывает бурную реакцию с образованием щелочи и водорода.

Пары и летучие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Использование натрия и его соединений получило широкое распространение в различных отраслях промышленности и медицине. Гидроксид натрия (или щелочь) – сильное, хорошо растворимое в воде соединение. Он применяется в промышленности для получения различных солей натрия, обезжиривания изделий, приготовления мыла и т. д.

Соли натрия. Для промышленности имеет значение целый ряд соединений натрия: карбонат натрия (кальцинированная сода), гидрокарбонат натрия (питьевая вода), нитрат натрия (натриевая селитра), хлорид и сульфат натрия и др. Карбонат натрия – сода. В безводном состоянии кальцинированная сода – белый порошок, легко растворимый в воде. Ее водный раствор обладает щелочной реакцией вследствие образования наряду с гидрокарбонатом натрия щелочи. Охлаждение насыщенных растворов карбоната натрия ниже 32 °С вызывает кристаллизацию этого соединения с образованием кристаллической соды. Сода находит применение в промышленности при обезжиривании, изготовлении различных солей, в стекольной промышленности, красильном производстве и ряде других случаев. Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) – белый, устойчивый на воздухе порошок, при нагревании переходящий в карбонат, который растворим меньше, чем гидрокарбонат. Гидрокарбонат натрия применяют в качестве порошка, при изготовлении шипучих напитков, в медицине он находит широкое применение для снижения кислотности желудочного сока.

Хлорид натрия (поваренная соль) – белый кристаллический порошок с высокой температурой плавления, хорошо растворяется в воде. Это соединение очень важно для баланса солевого обмена нашего организма.

Натрий в природе встречается в форме многочисленных соединений: поваренная соль, чилийская селитра, мирабилит, криолит и др. Получают металлический натрий электролизом расплава солей, обычно хлоридов. Для разделения выделяющегося металла и хлора служат сетчатая диафрагма и колокол.

Калий

Калий был открыт Г. Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величины радиуса их атомов и ионов. В природе имеются 3 изотопа этого элемента К (39), К (40), К (41). Один из них – К (40) – радиоактивен, и определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. Его период полураспада велик – 1,32 млрд лет. Определить присутствие калия в образце довольно легко: пары металла и его соединения окрашивают пламя в фиолетово-красный цвет.

Внешне калий – блестящий серебристо-белый металл с температурой плавления 98 °С, т. е. меньше, чем температура кипения воды. Плотность его невелика (0,85 г/см 3), и он даже мог бы плавать в воде, если бы не взаимодействовал с ней. Калий – мягкий металл и легко режется ножом. Ввиду активного взаимодействия калия с воздухом металл хранят под слоем органического вещества: чаще всего керосина или минерального масла. На воздухе калий хранить нельзя, так как он тотчас же начинает окисляться (взаимодействовать с кислородом воздуха). Образуется рыхлая пористая (поэтому и не препятствующая дальнейшему доступу воздуха) пленка, которая имеет объем меньше, чем подвергшийся окислению металл. Из-за уменьшения объема оксидная пленка уже не покрывает всю поверхность металла, на ней имеются поры и трещины, через которые кислород проникает к слою еще не окисленного металла. Продукты взаимодействия калия с кислородом – оксидант, пероксидные и супероксидные соединения.

При соприкосновении калия с водой протекает бурный процесс, при котором металл выделяет из воды водород. Эта реакция очень опасна, поскольку при ней выделяется столько тепла, что возгораются и калий, и водород. Известно, что возгорание водорода сопровождается сильнейшим взрывом. Гидроксид калия (едкое кали) – весьма ценное для техники вещество. Его используют при очистке нефтепродуктов и красителей, в мыловарении и текстильной промышленности как осушающее вещество и в других целях. Пероксид калия применяется как сильнейший окислитель. При небольшом нагревании калий активно взаимодействует с большинством неметаллов (серой, хлором, азотом, фосфором и др.), с водородом реакция протекает при 200 °С. Образующийся гидрид очень активен и способен самовозгораться на воздухе. Реакция взаимодействия калия и брома сопровождается взрывом. В природе калий встречается в минералах, в почве, растениях и организмах. Минералы сильвинит (КCl8NaCl) и карнолит (KCl – MdCl2 – 6H2O) – основные источники получения калия. Чаще всего металлический калий получают путем замещения его в соединениях натрием (KJH + Na = K + NaОH). Металлический калий применяется в виде сплава с натрием в атомных реакциях как теплоноситель. Соли калия широко применяются в сельском хозяйстве и многих областях промышленности. В качестве удобрений применяются калийная селитра (KNО3), фосфат и метафосфат калия (K2HPO4) и (KPO3), каменная соль (КCl), сульфат (К2SO4). Карбонат калия используется в мыловаренной и стекольной промышленностях.

В медицине используется КBr (бромид калия) и К (йодид калия) как лекарственные средства, регулирующие работу нервной системы и мышечных клеток. Ионы калия (активный калий) вместе с ионами натрия (активный натрий) участвуют в проведении нервного импульса по системе нейронов (нервов). Нормальный ритм мышечной работы организма, например сокращения сердца, поддерживается при определенном соотношении ионов калия и натрия. Калия в организме всегда должно быть меньше, чем натрия, так как избыток ионов калия вредно влияет на организм. Раствор перманганата калия используется в медицине как обеззараживающее средство. С целью получения хлора при дезинфекции одежды и помещений используется реакция кристаллического перманганата калия (KMnO4) с концентрированной соляной кислотой, которая легко происходит при небольшом нагревании.

Соли калия.

Этот препарат включает в себя 3 химических соединения калия: цитрат калия, хлорид калия и бикарбонат калия. Этот препарат наиболее эффективен при дефиците элемента в организме. Способствует восстановлению внутриклеточного давления, которое является главным фактором в питании клетки. Кроме того, при его приеме улучшаются проводимость нервных импульсов и сокращение скелетных мышц. Но самое главное, о чем не следует забывать, так это о том, что этот препарат угнетает работу сердечной мышцы, следовательно, нежелателен при принятии в концентрациях, превышающих установленные дозы. Как уже было выше сказано, основной целью применения этого препарата является восстановление недостатка калия в организме. Этот недостаток может возникнуть как при малом содержании его в пищевых продуктах, так и при приеме ряда препаратов, обладающих способностью выводить калий из организма, к которым относятся некоторые средства, используемые для лечения сердечных заболеваний и т. д. Но, дорогие читатели, не забывайте о том, что соли калия, как и большинство искусственно созданных препаратов, могут вызвать и нежелательные эффекты. Так, при приеме этого препарата у некоторых людей развиваются понос, тошнота, рвота.

Нельзя применять этот препарат при заболеваниях почек с нарушением их выделительной функции, сморщиванием почки. А также препарат противопоказан при наличии у человека нарушений в работе сердечной мышцы, в частности предсердно-желудочковой блокады. При заболеваниях желудочно-кишечного тракта не рекомендуется прием таблетированных форм этого препарата, так как в этом случае происходит раздражение, следовательно, усиление воспаления слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта.

Не забывайте о том, что нельзя сочетать прием этого препарата с калийсберегающими мочегонными средствами, поскольку в этом случае возможна передозировка калия. Если же передозировка возникла, необходимо принять внутрь раствор хлорида натрия. В тяжелых случаях нужна специализированная помощь.

Кальций

Внешне кальций – серебристо-белый металл, тверже калия и натрия. На воздухе не устойчив, покрывается желтоватой пленкой продуктов окисления. С водой реагирует бурно, с возгоранием водорода, такая реакция часто сопровождается взрывом.

При контакте с кислородом образуется в основном оксид. Технический оксид кальция готовят прокаливанием известняка, полученный продукт называется негашеной известью (оксидом кальция). При прибавлении к этому соединению воды происходит процесс гашения, получается «гашеная» известь, или гидроксид кальция.

Соли кальция.

С хлором металл образует хлорид кальция (CaCl), примечательный тем, что способен жадно впитывать воду. Он является одним из самых широко используемых в химической и медицинской практике осушителей. Хлорид кальция – одна из немногих солей этого элемента, растворимых в воде, тогда как большинство трудно растворимы: карбонаты, сульфаты и средние фосфаты. Этим пользуются в аналитической химии для выделения кальция из раствора. Для отделения иона кальция от очень похожего на него иона магния пользуются нерастворимостью в воде соли щавелевой кислоты кальция (СаC2O4). Образование этой соли в организме служит причиной появления одной из разновидностей почечных камней в организме – оксалатов. Одним из важнейших соединений, необходимых для техники, является карбид кальция. Его применяют для получения ацетилена при сварке, а также как полупродукт в производстве кальция (удобрение) и при изготовлении искусственного каучука.

С солями кальция связано такое понятие, как «жесткость» воды. Чем больше в воде солей этих элементов, тем вода жестче: при нагревании дает накипь (карбонаты), затрудняет окраску и стирку тканей, не годится для ряда производств. Различают временную и постоянную жесткость, создаваемую гидрокарбонатами (Са(ClCo)3) и соответственно сульфатами (СаSO4), хлоридами (СaCl2). Устранить временную жесткость довольно легко: кипячением, добавкой соды или какой-либо кислоты. Труднее устранить постоянную жесткость. Для этого воду пропускают через ионообменники, в которых находятся чаще всего искусственные смолы, содержащие ионы натрия или водорода. Вода, проходя сквозь ионообменники, обменивает ионы кальция, собирающиеся на ионитах, на натрий и водород.

Кальций относится к распространенным элементам. Это объясняется нерастворимостью многих его соединений. Основные разновидности их встречаются в природе: кальцит (известняк) (СаСо3), фосфорит (Са3(РО4)2), ангидрит (СaSO4), важный для металлургии минерал – фторит (CaF). В виде металла применяют при изготовлении подшипниковых сплавов типа баббита, а также в форме амальгамы в промышленности тонкого органического синтеза.

Гораздо шире, чем сам металл, используются соединения кальция. Главными из них являются оксид и гидроксид кальция, различные соли фосфорной кислоты, карбид кальция и некоторые другие. Наиболее важны для сельского хозяйства фосфаты кальция, а для промышленности – оксид и карбид. В смеси с песком и некоторыми другими веществами известь (оксид кальция) может быть использована в качестве связующего материала в строительстве, а также при производстве стекол и силикатных эмалей. Известь применяют и в сельском хозяйстве в двух целях: ее вносят в почву для понижения кислотности и в качестве удобрения. Широкое применение в сельском хозяйстве в качестве удобрения находит фосфат кальция. Основное значение имеют фосфорит (Са3(PO4)2), преципитат (CaHPO4) и суперфосфаты: простой (Ca(H2PO4) + 2CaSO4) и двойной (Ca(H2PO4)2). Фосфорит представляет собой природное соединение, биологические функции кальция заключаются в создании костного скелета организма, регулировании осмотического давления в клетках и регулировании работы ферментных систем (например, процессов свертывания крови). Усвоение кальция растущим организмом активно проходит в присутствии витамина D.

Глава 2.
Биологическая ценность Са, Nа, K. Механизм действия на организм

Натрий

Натрий является наиболее распространенным катионом (активным донором электронов) в межклеточной жидкости, плазме крови, лимфе и пищеварительных соках. Каждый ион участвует в поддержании осмотического давления в клетках и кислотно-основного равновесия в организме, входя в состав буферных систем. В нашем организме существует так называемый натриевый насос, благодаря которому осуществляется транспорт химических элементов через клеточную стенку. Таким образом проходит питание всех клеток нашего организма. Натрий поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток и участвует вместе с калием в передаче нервных импульсов. Он способен усиливать связывание воды белками и их набухание, поэтому при возникновении отеков рекомендуют ограничивать поступление солей натрия в организм. Изменение содержания натрия в организме сопровождается нарушением функций нервной и сердечно-сосудистой систем и мышц.

Известно, что натрий принимает также непосредственное участие в переносе аминокислот, сахаров и калия в клетки. Чем выше концентрация натрия во внеклеточной жидкости, тем выше способность его транспортировать составные части белка внутрь клетки. В связи с этим считают, что наличие разницы в концентрации натрия внутри и вне клеток служит движущей силой переноса аминокислот в клетку. Аналогичный механизм лежит в основе поглощения глюкозы из окружающей жидкости покровными клетками тонкого кишечника и почечных канальцев. Именно благодаря активному выходу натрия из клеток происходит поступление ионов калия в клетку.

А теперь поговорим немного о значении, пожалуй, самого распространенного из соединений натрия – хлорида натрия. Это соединение служит в организме пусковым механизмом образования соляной кислоты в желудочном соке. Хлорид натрия находит широкое применение в медицине. Это соединение входит в состав различных кровезаменяющих смесей. Изотонический раствор хлорида натрия 0,9 % т. м. физиологический раствор вводится внутривенно, внутримышечно, подкожно или ректально (в виде лекарственных клизм) при различных отравлениях, острых кровепотерях, неукротимой рвоте, применяется наружно при обработке слизистых глаз и носа. Некоторые лекарственные препараты перед введением растворяют в 0,9%-ном растворе хлорида натрия. Этот раствор широко используется в лабораторной практике. Гипертонический раствор хлорида натрия (3%-ный, 5%-ный или 10%-ный) применяется наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран, он обладает противомикробным действием. Его применяют для промывания желудка при отравлениях азотнокислым серебром, которое при этом превращается в нерастворимое и нетоксичное хлористое серебро. Принимая хлорид натрия, мы убиваем двух зайцев одним ударом. Ведь при этом организм получает не только натрий, но и не менее ценный элемент – хлор. Хлор в организме содержится преимущественно во внеклеточной жидкости, он принимает участие в регуляции водно-солевого обмена, обусловливает высокую проходимость легочной стенки для таких важных элементов, как натрий, калий, кальций, влияет на величину осмотического давления плазмы крови, лимфы и других физиологических жидкостей. Хлор служит источником образования соляной кислоты в организме. Хлорид натрия имеет широкое применение при лечении кариеса зубов (в комплексе с другими препаратами), отосклероза (своеобразного процесса в костной капсуле ушного лабиринта, выражающегося замещением нормальной плотной костной ткани более рыхлой, напоминающей губку), врожденной ломкости костей, остеопороза у молодых людей, у женщин во время наступления менопаузы, а также остеопороза – как старческого осложнения.

Препарат хлорида натрия при внутривенном введении его в виде 10%-ного раствора обеспечивает восстановление и поддержание давления внеклеточной жидкости и плазмы крови на должном уровне. Поэтому его применяют в основном при нарушении вводно-электролитного обмена, а именно при потере больших объемов жидкости, что бывает при длительной неукротимой рвоте, поносе, при язве желудка, легочном кровотечении. Также его применяют при дефиците ионов натрия и хлора в организме.

При принятии больших доз хлорида натрия следует следить за тем, чтобы не возникало запоров (можно даже применять клизмы), необходимо полоскать рот и часто мыть кожу.

Но не меньшее значение в медицинской практике имеют и другие соединения натрия. Например, фторид натрия широко применяется в стоматологической практике. Двууглекислая (питьевая, чайная) сода (Na2CO2) применяется для нейтрализации избытка соляной кислоты (HCl), вырабатываемой желудком при гастрите с повышенной кислотностью и язвенной болезни. Ее используют также для нейтрализации кислот, попавших на слизистые оболочки и кожные покровы. Она способствует разжижению и отхаркиванию мокроты и поэтому входит в состав препаратов, используемых при лечении бронхитов и пневмонии. Сульфат натрия (Na2SO4), глауберова соль (Na2SO4 × 10 Н2O) принимается внутрь в качестве слабительного средства. Натрий тетрабориокислый, бура (Na2B4O7 × 10H2O) используется в качестве антисептического (обеззараживающего) средства и применяется наружно для спринцеваний, полосканий, смазываний.

Препараты, содержащие бромистый натрий (NaBr), применяют при различных заболеваний нервной системы. Салициловый натрий широко применяется при лечении ревматизма, различных артритов, неврита, невралгий. Лимоннокислый натрий широко применяется при непрямом переливании крови, так как это соединение обладает противосвертывающим действием. Радиоактивный нуклид Na = 24 используется для изучения скорости кровотока и для лечения некоторых заболеваний крови.

Известно, что растворы солей тяжелых металлов очень токсичны и могут вызвать отравление. Эффективным средством при таких отравлениях является так называемое противоядие от металлов – «Antidotum mitallorum», представляющее собой водный раствор сульфидов натрия и магния (Na2S, MgS). Механизм его действия основан на том, что образуется нерастворимое соединение, следовательно, всосаться в кровь такое вещество не может и затем выводится из организма.

Нитрит натрия (NaNO2) применяют как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени. Он также используется как противоядие при отравлении цианидами.

Гидрофосфат натрия (Na2HPO4 × 12H2O) применяется как снижающее уровень кислоты средство при повышенной кислотности желудочного сока, при отравлении кислотами: входит в состав лекарства уродана. Натриевая соль – это анестезирующее и противовоспалительное средство, способствующее заживлению поврежденной слизистой оболочки, к тому же оно обладает противотрихомонадной активностью.

Этот препарат применяется в виде 0,1 – 0,2%-ного водного раствора или 1%-ного раствора. Это применение направлено в основном на лечение изъязвлений слизистой оболочки полости рта и некоторых форм пародонтоза. Специальную пасту с этим веществом закладывают в зубодесневые карманы. Для лечения необходимо проведение 6 – 8 сеансов (через каждые 1 – 2 дня). При лечении язв слизистой оболочки полости рта рекомендуется применять аппликации водного раствора по 1 – 2 раза в день.

Интал – это препарат, содержащий в качестве одной из составных частей соли натрия, обладающий способностью расслаблять мускулатуру бронхов – предотвращать и снимать спазм, а также способностью оказывать противовоспалительное и противоаллергическое действия. Благодаря этим его способностям интал широко применяется в лечении бронхиальной астмы. Чтобы понять, как именно действует интал при бронхиальной астме, попробуем разобраться, что приводит к развитию этого заболевания. У некоторых людей имеется повышенная чувствительность клеток к ряду веществ, поступающих из окружающей среды (пыли, пыльце растений, красителям, растворителям, шерсти животных и т. д.), под их воздействием происходит выработка этими клетками специальных факторов защиты. Но в данном случае, вместо того чтобы защищать, они приводят к спазму бронхов, развитию воспалительного процесса, аллергии и развитию в конечном итоге приступа удушья. Препарат же как раз способствует уменьшению раздражения клеток, следовательно, выработке факторов защиты. Он не только способен снимать приступы бронхиальной астмы (аллергической природы), но и препятствует развитию этого приступа. Постоянное применение приводит к урежению приступов и облегчению течения бронхиальной астмы, способствуя тем самым снижению потребности в применении препаратов, расширяющих бронхи, и гормональных препаратов (кортикостероидов). Но этот препарат не эффективен при лечении острых приступов бронхиальной астмы. Интал в основном применяется при лечении бронхиальной астмы у больных молодого возраста, когда еще не успели развиться изменения в ткани легких.

Конечно же наибольший успех достигается при лечении этим препаратом бронхиальной астмы аллергического происхождения, но эффект также наблюдается при лечении бронхиальной астмы инфекционно-аллергического происхождения, при бронхите, перешедшем в астму, при многих заболеваниях легких с приступом удушья. Для удобства применения этого средства его выпускают в виде специального порошка для ингаляций, содержащегося в капсулах. Каждая такая капсула помещена в специальный ингалятор «Спинхалер». Активизация порошка происходит за счет вдоха больного. Кроме, «Спинхалера» – ингалятора с синхронизатором – используют дозированные ингаляторы. Их недостатком является необходимость синхронизировать вдох с нажатием на дно баллончика. Для лечения обострений заболевания следует использовать небулайзер – ингалятор с компрессором для распыления аэрозоля с особо мелкодисперсными частицами, не требующий координации с дыханием и позволяющий создать высокие концентрации лекарства в легких.

Применение препарата должно быть длительным, поскольку эффект от его лечения достигается только через 0,5 – 1 месяца от начала лечения. Но, к сожалению, после прекращения приема препарата возможно повторное развитие приступов бронхиальной астмы. Кроме того, после приема у некоторых больных появляется кашель, который можно успокоить, выпив стакан воды. Если после введения у вас появляется спазм бронхов перед приемом препарата, следует принимать препараты, расширяющие бронхи. Иногда при приеме препарата возможно появление аллергической реакции в виде высыпаний на коже мелких пузырьков и крапивницы.

При приеме нитропруденда натрия важно помнить, что при слишком быстром его введении возможны резкое снижение артериального давления, увеличение числа сердечных сокращений, рвота, головокружение и даже потеря сознания. Поэтому при приеме препарата очень важно следить за артериальным давлением (верхние границы артериального давления не должны снижаться ниже 100 – 110 мм рт. ст.). Если же резкое снижение артериального давления все же произошло, необходимо тут же уменьшить скорость введения препарата, а при тяжелом состоянии больного и полностью его прекратить.

Аденозинтрифосфат натрия применяется при мышечной дистрофии, стенокардии, легкой форме гипертонической болезни и т. д. Натрий поступает в организм в основном в виде поваренной соли (хлорида натрия). Суточная потребность в поваренной соли (10 – 15 г) удовлетворяется за счет содержания соли в продуктах питания. Хлорид натрия поступает в организм человека преимущественно с твердой пищей. Им наиболее богаты хлеб, сыр, мясные и овощные продукты, пищевые концентраты, рыба соленая, квашеные и маринованные овощи и другие продукты, для приготовления или консервирования которых применяется поваренная соль. По мере расширения производства консервированных продуктов растет и количество поваренной соли, поступающей в организм человека. Хлоридом натрия богаты также минеральные воды («Боржоми», «Меркурий», «Ессентуки» и др.). Соль употребляется также с продуктами, для приготовления которых она использовалась. Необходимо помнить, что избыток соли в пище ведет к задержке воды в организме, следовательно, к повышенной нагрузке на почки и сердце. Потребность в соли возрастает при недостаточности коры надпочечников, сильном потоотделении, обильной рвоте, поносе, ожогах. При обеднении организма хлоридом натрия уменьшается аппетит, возникает общая слабость. Ограничение употребления соли (а в отдельные дни – исключение) рекомендуется при болезнях почек, для уменьшения отеков различных происхождений, при ожирении, при лечении стенокардии. Поваренную соль в диетическом питании заменяют хлоридом калия, диетической солью – санасолом (без натрия) и другими специальными смесями. Данные о содержании поваренной соли в продуктах приведены в таблице.

Мг/100 г продукта

Колбаса 2000 – 4000

Масло сливочное 690

Бобовые 96

Крупа манная 96

Треска 300

Капуста белокочанная 92

Творог 250

Картофель 82

Сыр сливочный 200

Несоленый редис 71

Баранина 170

Индейка 170

Морковь 55

Масло растительное 170

Овсяная крупа 38

Сметана, молоко 100 – 160

Капуста цветная 48

Навага 160

Грибы разные 36 – 41

Говядина 110

Поступая в организм, часть натрия усваивается организмом и используется для всех основных обменных процессов. Избыток же поступившего в организм натрия выводится в основном с мочой и лишь небольшая его часть – с калом. Выделение хлорида натрия с потом в обычных условиях не играет заметной роли. Однако при интенсивной работе, особенно в условиях высокой температуры окружающей среды, эти потери могут быть значительными. В связи с тем что поступление соли с пищей может колебаться в широких пределах, постоянное содержание натрия и хлора в организме поддерживается за счет регуляции выделения с мочой. Свыше 95 % хлорида натрия выводится из организма через почки. При этом ведущую роль играет выведение натрия, за которым следует по значимости выведение хлора. Но следует учитывать тот факт, что при выведении этих элементов происходит и увеличение выведения воды. Это следует учитывать при назначении солей натрия. Так, необходимо учитывать тот факт, что употребление пищи с повышенным содержанием калия способствует выведению натрия из организма, что в свою очередь обусловливает повышенную потребность организма в натрии. В то же время потребление натрия приведет к обратному эффекту, т. е. потере в избыточном количестве калия в организме. Сохранение баланса калия и натрия в организме обеспечивается за счет достаточного потребления пищи преимущественно животного происхождения. И также необходимо учитывать тот факт, что потребление пищи растительного происхождения с избыточным содержанием калия приводит к повышенному выведению натрия из организма, поэтому следует дополнительно вводить натрий. Выделение натрия почками из организма регулируется с помощью гормонов, вырабатываемых надпочечниками. Например, при повышенном выделении натрия с потом рефлекторно происходит задержка его выведения почками. Это обеспечивает сохранение оптимальной концентрации натрия в межклеточной жидкости и крови. Таким образом, способность надпочечников и почек постоянно регулировать оптимальный баланс натрия в организме имеет большое биологическое значение. В частности, при поражении надпочечников при болезни Аддисона этот механизм регуляции содержания хлорида натрия в организме нарушается. В результате больные теряют с мочой большое количество натрия, что приводит к мышечной слабости и снижению артериального давления. Баланс натрия в организме также может нарушиться при хронических заболеваниях почек, при которых нарушается работа почечного фильтра, что способствует задержке натрия в организме.

"Натрия кальция эдетат (Sodium calcium edetate)" применяется в лечении и/или профилактике следующих заболеваний (нозологическая классификация - МКБ-10):

Брутто-формула: C10-H12-Ca-N2-Na2-O8

Код CAS: 62-33-9

Описание

Характеристика: Бесцветная прозрачная жидкость, pH 5,0-7,0.

Фармакологическое действие

Фармакология: Фармакологическое действие - комплексообразующее, дезинтоксикационное. Является антидотом при отравлениях тяжелыми и редкоземельными элементами и их соединениями. Обменивает входящий в состав комплекса кальций на ионы двухвалентных и трехвалентных металлов; при этом образуются малотоксичные водорастворимые соединения, быстро выделяющиеся из организма. Кальций способен замещаться только ионами тех металлов, которые способны вытеснять его из молекулярных структур: цинк, кадмий, железо, кобальт, ртуть, уран, иттрий, церий, марганец и др. Абсорбируется в ЖКТ в незначительном количестве. При парентеральном введении полностью связывается с белками плазмы. Не проникает внутрь клетки, распределяется экстрацеллюлярно.

Концентрация в спинномозговой жидкости составляет 5% от плазменной. T_1/2 — 20-60 мин. Выводится в неизмененном виде преимущественно почками (50% — в течение 1 ч, 95% — в течение 24 ч).

Показания к применению

Применение: Острые и хронические отравления тяжелыми и редкоземельными металлами (свинец, кадмий, кобальт, ртуть, уран, церий и др.) и их соединениями.

Противопоказания

Противопоказания: Нефрит, нефроз, нарушение функции печени и почек, беременность, кормление грудью.

Побочные действия

Побочные действия: Лихорадка, озноб, миалгия, артралгия, слабость, боль в месте в/м введения, острый некроз проксимальных канальцев, повреждение дистальных канальцев и почечного клубочка, глюкозурия, протеинурия, микрогематурия, гипотония, нарушения ритма сердца, тремор, головная боль, звон в ушах, энцефалопатия (у детей), угнетение костного мозга, анемия, тошнота, рвота, анорексия, жажда, чихание, заложенность носа, слезотечение, снижение содержания цинка в крови.

Передозировка: Симптомы: усиление побочных эффектов, отек мозга, почечный тубулярный некроз, дефицит цинка.

Лечение: маннит (для снижения отека мозга), форсирование диуреза, поддержание жизненно важных функций.

Дозировка и способ применения

Способ применения и дозы: В/м, в/в. При минимальных симптомах отравления (уровень токсических веществ 20-70 мкг/дл) взрослым и детям — по 1000 мг/м^2 в день в/м или в/в. В/в капельно: в изотоническом растворе натрия хлорида или в 5% растворе глюкозы в разовой дозе — 2 г (20 мл 10% раствора), суточной — 4 г, ежедневно в течение 3-4 дней с последующим перерывом на 3-4 дня, курс лечения 1 мес.

Меры предосторожности: Для снижения риска побочных эффектов рекомендуется до начала лечения обеспечить адекватный диурез, а во время лечения его поддерживать. Следует предупредить пациента о необходимости информировать врача в случае задержки мочеотделения более чем на 12 ч.

Олигоурия, повышение количества эпителиальных клеток в моче, увеличение гематурии и протеинурии требуют отмены препарата.

При острых пищевых отравлениях металлами введение допустимо только после очистки ЖКТ (промывание желудка, сифонные клизмы), поскольку образующиеся комплексы с металлами легко растворимы и могут всасываться, усиливая симптомы интоксикации.

При в/в введении необходим мониторинг ЭКГ (возможны нарушения ритма). Рекомендуется назначение препаратов железа и витамина B_12 (для нормализации содержания гемоглобина).

Особые указания: Во время лечения значительно снижается активность щелочной фосфатазы.

Стекло - один из популярных, востребованных материалов для разных сфер жизни. Его применяют в строительстве и отделочных работах, из него делают произведения прикладного и высокого искусства, применяют в космической отрасли. Это один из доступных, простых по составу материалов. Наиболее распространенный вид, с которым мы чаще всего сталкиваемся и пользуемся изделиями из него, – силикатное стекло.

Что это такое?

Древнейшим изделием из стекла считаются бусы, найденные при раскопках в Египте, ученые считают, что находке более пяти тысяч лет. С тех пор состав стекла мало изменился. Основным элементом материала является кварцевый песок (Si0 2) – силикат. К нему добавляют соду, поташ, известняк и еще несколько элементов.

В промышленности для получения стеклянной массы смешивают окислы основных веществ и плавят в печи. Температура плавления зависит от добавок, меняющих свойства стекла. Полученную массу формуют несколькими способами: делая листовое стекло, придавая различную форму (посуда, плафоны для люстр, стекло для часов и прочее), делая заготовки для последующей штучной обработки стеклодувами и многое другое.

В развитие стеклоделия весомый вклад внесли Ломоносов М. В., Китайгородский Н. И., интересовался практической стороной вопроса Менделеев Д. И. и др. Несложно дать определение материала "силикатное стекло". Что это такое? Материал, имеющий аморфно-кристаллическое строение структуры, получаемый расплавом смешанных окислов с последующим охлаждением.

Изготовление стекла

Основным элементом для производства стекла служит кварцевый песок, к которому добавляют не менее пяти ингредиентов в пропорциях. К основной рецептуре, в зависимости от дальнейших целей использования полученного материала, делают добавки: окислители, глушители, обесцвечиватели, красители, ускорители и так далее. В качестве красителей используются окислы металлов. Например, медь окрасит массу стекла в красный цвет, железо придаст голубой или желтый оттенок, окислы кобальта дадут синий цвет, а коллоидное серебро – желтый.

Подготовленную сухую смесь загружают в стекловаренную печь, где сырье плавится при температуре 1200-1600°С, по времени процесс занимает от 12 до 96 часов. Изготовление стекла завершается процессом быстрого охлаждения, только при этом условии стекломасса получит все требуемые качества: прозрачность, механическую стойкость и дополнительные свойства, закладываемые в процессе смешивания окислов.

Виды силикатного стекла

Выпуск материала относится к энергозатратным процессам, и занимается им силикатная промышленность. Производство стекла в индустрии происходит в печах тоннельного типа с беспрерывной поддержкой заданной температуры. С одного конца печи загружается сухая смесь, на выходе выгружается готовый материал.

В связи с широким применением в различных отраслях силикатное стекло можно разделить на виды:

• Кварцевое без примесей окислов натрия, калия – это бесщелочное стекло. Обладает высокой стойкостью к нагреву и отменными электрическими свойствами. Из недостатков - трудно поддается обработке.
• Натриевое, калиевое, натриево-калиевое – щелочное стекло. Наиболее распространенный вид материала, пригодный для повсеместного применения. Из него делают стекло для аквариума, оконное, посуду и прочее.
• Щелочное с высоким содержанием окислов тяжелых металлов. Например, добавка свинца необходима для получения хрусталя, оптического стекла.

Многоцелевое использование

Силикатное стекло обладает рядом свойств, позволяющих использовать его в широком диапазоне. Каждое из его качеств может быть усилено, в связи с чем открываются дополнительные возможности. Например, стекло, покрытое амальгамой, служит зеркалом, а также может использоваться в качестве солнечной батареи при определенных условиях.

Гигиенические и практические свойства стеклянной посуды неоспоримы. Материал не обладает пористостью, а значит, в нем не размножаются болезнетворные бактерии, легко моется, устойчив к воздействию любых пищевых продуктов. Жаропрочная посуда из него многозадачна: можно запекать при высокой температуре в духовом шкафу или ставить в морозильную камеру без всякого ущерба.

Многослойность и толщина

Материал имеет различную толщину, что определяет его возможности. Листовой, толщиной 2 мм, подходит для окон. Стекло для аквариума используется не менее 5 мм, в зависимости от объема воды, заливаемой в емкость. Однако аквариумисты все больше приходят к мысли, что использование акрилового аналога гораздо удобнее, особенно если требуется емкость на 500 литров и более.

Использование ламинированного материала (триплекса) расширяет возможности: склеенное с помощью полимерной пленки полотно практически несокрушимо, оно безопасно, поскольку не рассыпается. Разбить молотком два силикатных стекла толщиной по 10 мм с пленочной прослойкой практически невозможно. Из триплекса делают прозрачные мосты, облицовку фасадов зданий, ограждения бассейнов и прочее.

Свойства

Использование материалов на силикатной основе находит свое место в строительстве. Их применяют не только для изготовления окон, но и как дополнительную защиту и связующее вещество. Так, жидким стеклом обрабатывают блоки фундамента, что делает их устойчивыми к влаге, грибку, колебаниям температур и пр.

Гнутый светопрозрачный или матовый материал используется в повседневной жизни, из него изготавливаются дверцы мебели, душевые кабины, фасады зданий и так далее.

Силикатное стекло свойства имеет следующие:

• Прозрачность.
• Светоотражение.
• Экологичность.
• Жаростойкость.
• Устойчивость к агрессивной химической среде.
• Устойчивость к природной агрессивной среде.
• Долговечность.
• Низкая теплопроводность.

Дополнительные качества, такие как устойчивость к нагрузкам и механическим повреждениям, придают материалу методом закаливания. Суть процесса состоит в быстром нагревании и таком же быстром охлаждении за короткий промежуток времени. Прочность повышается в 4-5 раз. Из него делают стекло для часов, полотна дверей, мебель, внутрикомнатные перегородки.

Производство изделий

Посуда из силикатного стекла и хозяйственные изделия производятся несколькими основными способами:

• Прессовка. Вязкая масса выливается в неподвижную пресс-форму, после чего с помощью подвижной части формы (пуансона) задаются определенные параметры. Пресс-форма на внутренней поверхности может иметь рисунок, который в процессе штамповки переносится на внешнюю часть изделия.
• Выдувание. Различается на механическое и ручное. Толщина стенок изделия варьируется от 1 мм до 10 мм. Этим способом изготавливаются вазы, бутылки, фужеры, стаканы. Ручное выдувание – это искусство. Мастера-стеклодувы создают уникальные произведения с помощью соединения прозрачной и цветной массы, включают в тело работы металл, натуральное сырье, золото и прочее. Идентичных изделий ручного дутья не встречается.
• Литье. В основном используется для изготовления фигурок, статуэток. В промышленности методом литья изготавливаются оптические стекла.
• Многоступенчатое сочленение. Используются части, произведенные по двум технологиям: выдувание и прессование. Например, емкость бокала выдувается, а ножка прессуется, готовые части соединяются.

Декоративная обработка

Силикатное стекло - благодатный материал для множества видов декорирования. Различают горячее и холодное оформление.

К горячему относятся:

• Окрашивание в массе оксидами металлов.
• Смешивание массы разного цвета с дальнейшим приданием формы (венецианское стекло с разводами).
• Кракелирование. Массу формуют в изделие, резко охлаждают, в результате чего появляются поверхностные трещины, для закрепления изделие оплавляют.
• Фьюзинг.
• Формовка горячим способом шнуров, нитей с последующей присадкой на изделие.
• Формирование дополнительной формы края в процессе дутья. Достигается применением инструментов.

Холодные формы декора:

• Механические: шлифовка, гравировка, алмазная грань, пескоструй.
• Химические: травление плавиковой кислотой.
• Накладные: живопись, нанесение рисунка деколью, шелкотрафаретная печать, металлизация, плазменное напыление, роспись люстровыми красками.

Другие виды стекла

Современные технологии позволили придать силикатному стеклу дополнительные качества. Из них наиболее интересными и востребованными являются:

Смарт-стекло: вид материала, меняющий свои свойства под воздействием внешних условий. Например, под воздействием электрического тока изделие становится матовым, при разъединении цепи возвращается в прозрачное состояние.

Стекловолокно (стеклоткань): получают методом вытягивания материала в тонкие (измеряются в микронах) нити. Из них создают достаточно гибкий материал. Используется для производства оптоволокна, изолирующих материалов и пр.

Осветленное стекло: обычное силикатное стекло имеет зеленоватый или сероватый оттенок, хорошо заметный, если смотреть на срез. Как следствие, полотно оказывается немного окрашенным. Чтобы избежать этого эффекта, в процессе изготовления добавляют осветлители, нейтрализующие нежелательный цвет. Отличается от обычного материала повышенной светопропускной способностью, передачей красок без изменения цвета.

Вопрос: Что такое натрий-кальций-силикатное стекло?? ? Насколько оно экологически чистое? Спасибо.

Vitaly Osipenkov

Натрий-кальций-силикатное стекло - стекло, основными компонентами которого являются двуокись кремния, оксиды натрия и кальция.
Стекло натрий-кальций силикатное строительное, техническое, светотехническое, тарное и специальное бытовое.

домонгол

Главная
Библиотека
Виды стеклоизделий
Новости
ГОСТ Стекла
Статьи
Архитектурно-строительное стекло Автомобильное стекло Сырье и оборудование
Общие вопросы
Выставки
Печатные издания
Учебные заведения
Фотогалерея Глоссарий
Торговая площадка
Каталог компаний
Конференции
Библиотека
Виды стеклоизделий
Новости
ГОСТ Стекла
Статьи
Выставки
Печатные издания
Учебные заведения
Фотогалерея
Глоссарий
Главная > Библиотека >
Виды стеклоизделий.
Листовое стекло

Листовое стекло является базовым продуктом стекольной промышленности - это бесцветное, прозрачное натрий-кальций-силикатное стекло, изготавливаемое методами флоат или вертикального вытягивания без какой-либо дополнительной обработки поверхностей, имеющее вид плоских прямоугольных листов, толщина которых мала по отношению к длине и ширине. Обычно используют стекла с толщинами от 1.9 до 19 мм.
Сенсорное стекло

Представляет собой специальное многослойное стекло, состоящее из электроактивного покрытия (типпит) и адаптированной электронно-аналитической системы AEAS (Adapted electronic analyzing system).
Цветное стекло

Тонированное стекло представляет собой прозрачное бесцветное или окрашенное в массе (бронзовое, серое, зеленое, синее) флоат-стекло. Тонированное стекло сочетается с большинством конструкционных материалов, применяемых при строительстве фасадов. При выборе тонированных стекол следует обратить внимание на такие параметры.. .
Кварцевое стекло

Кварцевом стекле оксид кремния находится в аморфной форме и поэтому он не растрескивается при резком перепаде температур, как кристаллический кварц, имеет чрезвычайно низкий коэффициент температурного расширения и теплопроводности. В отличие от обычного стекла, которое состоит из смеси различных компонент, кварцевое стекло состоит только из оксида кремния, а количество примесей других химических элементов чрезвычайно мало.
Рефлекторное стекло

Рефлекторное стекло представляет собой отражающее солнцезащитное стекло с двойным эффектом. Стекло выглядит серебристым, а если смотреть сквозь него - бронзовым. Коэффициент отражения - 4%. Его можно использовать в качестве одного стекла и стекла в многослойных окнах или в стеклопакетах.
Самоочищающееся стекло

Самоочищающееся стекло - обычное закаленное стекло со специальным фотокаталитическим покрытием. Секрет стекла состоит в его специальном покрытии, которое имеет двухступенчатое действие - разложение и смывание органической грязи. Используя фотокаталитический процесс, покрытие вступает в реакцию с ультрафиолетовыми лучами естественного дневного освещения для разложения и разрушения органической грязи.
Низкоэмиссионное стекло

Теплосберегающим (энергосберегающим) называется полированное стекло, имеющее специальное низкоэмиссионное покрытие из оксидов металлов, позволяющее сохранять тепло в помещении. Покрытие свободно пропускает солнечную коротковолновую энергию в помещение, в то же время отражает длинноволновое тепловое излучение, например от нагревательных приборов, внутрь помещения, не давая ему уйти наружу.
Пескоструйная обработка

Пескоструйная обработка производится распылением песка под большим давлением по поверхности стекла. Это дает стеклу прозрачную поверхность, которая является обычно более глубокой чем при гравировки. В течение обрабоки, прозрачными, остаются области закрытые от воздействия песка. Глубина и степень прозрачности поверхности, регулируется давлением и типом используемого песка.
Зеркальное стекло

Зеркальное тонированное стекло выпускается с покрытиями на основе металлов, их оксидов и нитридов. Зеркальное стекло имеет широкую гамму цветов и степень отражения, и может выпускаеться в следующем ассортименте: бирюзовое, голубое, зелёное, золотое, синее, стальное, титановое. Зеркаль